Question

【題目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）圖中C表示_________________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；

（2）圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為_______________(請用含有E和△H的式子表示)；

（3）如果反應(yīng)速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1

（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 生成物能量 降低 E-△H 0.03 -1580

【解析】（1）因圖中C表示生成物總能量，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能降低，故加V2O5會使圖中B點降低；（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，圖中反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為：E-△H；（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如果反應(yīng)速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)= v(SO2)=×0.06mol·L-1·min-1 =0.03 mol·L-1·min-1；（4）已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 ，則有：①2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 =-198kJ·mol-1 ，②S(s) + O2(g)= SO2(g) △H2 =-296kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由②×4+①×2可得：4S(s) + 6O2(g)= 4SO3(g) △H =2△H1 +4△H2= -1580 kJ·mol-1。