Question

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）這100ml的溶液中含有的溶質的物質的量是

 

mol；質量是

 

 g
（2）所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為

 

mL；
（3）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸

 

mL．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM來計算；
（2）根據(jù)溶液配制前后溶質的物質的量相等來列式計算；
（3）根據(jù)NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV來計算．

解答： 解：（1）0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，NaOH的物質的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，其質量為0.01mol×40g/mol=0.4g，故答案為：0.01；0.4；   
（2）設所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V，由溶液配制前后溶質的物質的量相等，
則2mol/L×V=0.1mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL，故答案為：5；
（3）設需要1mol/L的鹽酸的體積為x，則
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1     1
0.005   x×1mol/L

1

1

=

0.05

X×1

，解得x=0.005L=5mL，故答案為：5．

點評：本題考查物質的量濃度的簡單計算，明確濃度、物質的量、溶液體積的關系及配制溶液前后溶質的關系是解答本題的關鍵，難度不大．