現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
編號
①
②
pH
12
2
溶液
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
 
A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
A

試題分析：A．計算出①與②中，由水電離出的c(H+)=10-12。所以A正確。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸與堿等體積混合問題。弱酸與強堿混合后溶液顯酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以應(yīng)為c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀釋前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀釋相同倍數(shù)過程中醋酸會繼續(xù)電離使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大
B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性
D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說法正確的是  （  ）
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　 　)
A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

60mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH約為
A．0.5B．1.7 C．10.9D．13.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（  ）
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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