Question

（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為                        。
⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是                                                                    。
⑶Y與R相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是              （選填字母序號）。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)      B．穩(wěn)定性XR >YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸請用電子式表示Z₂M的形成過程                                          。

Answer 1

（16分）19．⑴第三周期 IV_A族； 同位素 
⑵Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O
⑶Cl；BC
⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
（5）略

由表中內(nèi)容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般無正價），R：Cl（由半徑和化合價的數(shù)據(jù)可推知）Q：Al(第三周期的原子半徑基本都大于0.1)。Q的最高價氧化物是Al₂O₃，Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,反應的離子方程式為Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O，在同周期中Y排在R的右邊，所有Y的非金屬性較強，可根據(jù)非金屬性強弱判斷規(guī)律來證明，故選BC,(4)根據(jù)同周期同主族半徑大小判斷規(guī)律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。