下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
B、向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、氯化鈉、鹽酸；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．向 NaHS溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-，故A正確；
B．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3溶液呈堿性的原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2++FeS?HgS↓+Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如表①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH
 
7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×105Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是
 
，檢驗(yàn)A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構(gòu)體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)位于對(duì)位的取代基，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 20 5 無(wú) （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成3moLSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強(qiáng)熱至恒重（完全反應(yīng)），分析及計(jì)算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也與無(wú)水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，這位同學(xué)猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)從而很好解釋這種反�，F(xiàn)象，并設(shè)計(jì)了另一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時(shí)為什么要隔絕空氣（請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字和化學(xué)方程式表示）？
 
．
（2）他對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的解釋是
 
（用化學(xué)方程式表達(dá)）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達(dá)）
 
．
（4）你估計(jì)他設(shè)計(jì)了什么實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他的猜想．（請(qǐng)寫出一種可行的實(shí)驗(yàn)方案）：
實(shí)驗(yàn)試劑 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 有關(guān)方程式
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開(kāi)S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池．關(guān)于該原電池的敘述正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負(fù)極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽(yáng)極
C、C（Ⅰ）的電極反應(yīng)式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-

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