Question

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實(shí)施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分反應(yīng)，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg₃N₂生成。把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O₂）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH₂)₂的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

Answer 1

（1）①2Cl^－＋2H₂O 2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑（3分）
②Mg^2＋＋Ca(OH)₂＝ Mg(OH)₂↓＋ Ca^2＋ （3分）
（2）發(fā)出蒼白色火焰（2分）
（3）BCA （2分）
（4）B＞A＞C（2分）
（5）3NaClO＋CO(NH₂)₂＝3NaCl＋CO₂↑＋N₂↑＋2H₂O
或NaOH＋3NaClO＋CO(NH₂)₂＝3NaCl＋NaHCO₃＋N₂↑＋2H₂O
或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH₂)₂＝3NaCl＋Na₂CO₃＋N₂↑＋3H₂O（3分）

試題分析：（1）根據(jù)題給流程圖知，反應(yīng)①為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為
2Cl^－＋2H₂O 2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑；反應(yīng)②為鎂離子和石灰乳的反應(yīng)，離子方程式為
Mg^2＋＋Ca(OH)₂＝ Mg(OH)₂↓＋ Ca^2＋；（2）氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰；（3）粗鹽中含有Ca^２＋、Mg^２＋、SO₄^２－等雜質(zhì)，可用過量氫氧化鋇溶液除去鎂離子和硫酸根，用過量碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，過濾，用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的PH，精制時加入過量除雜試劑的正確順序是BCA ；（4）設(shè)金屬鎂的物質(zhì)的量為1mol，A．1mol鎂在純氧氣（O₂）中燃燒生成1mol氧化鎂，質(zhì)量為40g；B．1mol鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成1mol氧化鎂和0.5mol碳，質(zhì)量為46g；C．1mol鎂在空氣中完全燃燒生成氧化鎂和氮化鎂的混合物，質(zhì)量小于40g，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是B＞A＞C；（5）NaClO與尿素CO(NH₂)₂的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO＋CO(NH₂)₂＝3NaCl＋CO₂↑＋N₂↑＋2H₂O 。