6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

分析 當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（OH-）=10-4mol/L，結(jié)合Ksp=c2（OH-）×c（Cu2+）計(jì)算．

解答 解：當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（OH-）=10-4mol/L，
c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-22}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$mol/L=2.2×10-14 mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確難溶物的溶解平衡及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．據(jù)東方網(wǎng)報(bào)道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質(zhì)．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價(jià)為+6、+3、+2，其中+3價(jià)較為穩(wěn)定，某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)鉻的化合物進(jìn)行探究性研究．
（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中常見的鉻（+6價(jià)）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要．在K2Cr2O7溶液中存在著Cr2O72-與CrO42-，并達(dá)到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．當(dāng)H+濃度增大時(shí)，平衡向生成Cr2O72-的方向移動(dòng)，溶液呈橙紅色；當(dāng)OH-濃度增大時(shí)，則因消耗H+，會(huì)使平衡向生成CrO42-的方向移動(dòng)，溶液呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根據(jù)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)物混合均勻并充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率．
（2）1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產(chǎn)物生成．熄滅A處酒精燈，打開a，余熱會(huì)使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．B、C裝置可檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物，則判斷B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了精制1-溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置上的玻璃棒換成溫度計(jì)，關(guān)閉a，打開b，使冷水從d（填“c”或“d”）處流入，粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，圖2 裝置中溫度計(jì)位置正確的是D（填字母，下同），可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．
（4）稱取干燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中，實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學(xué)式為2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3 溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，從平衡移動(dòng)角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣泡和白色不容物的原因：Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Mg和飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時(shí)，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置模擬實(shí)現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．
（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號(hào)標(biāo)明（請(qǐng)見題后說明）．
（2）請(qǐng)寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實(shí)驗(yàn)用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)沉淀的速率和溶解的速率相等
B．溶液中各離子的濃度不再改變
C．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
D．加水可使難溶電解質(zhì)的KSP增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．15.6%B．25%C．30%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）寫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學(xué)式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．打雷放電時(shí)，空氣中有少量氧氣會(huì)轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化
B．每個(gè)O3分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
C．O2與O3互為同素異形體
D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣

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