久久香蕉成人免费大片,亚洲av人片不卡无码,免费大片av手机看片在线不卡

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率

；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

升高溫度、增大鋅粒接觸面積

（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	15	10	0

請完成此實驗設(shè)計，其中：V₂

=

V₅=

30

，V₆=

10

，V₈=

19.5

；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合液pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？

否

（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是

弱

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- +H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

查看答案和解析>>

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)