煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產物是 。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產品的技術稱為 。
（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術。原理如下：
上述過程中Fe2+的作用為 。寫出Fe2+
Fe3+的離子方程式 。
②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用 燃燒技術，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學成分為 （填化學式）。
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術。濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入 設備，用石灰水淋洗。
科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，在某200
mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L
C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1
D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1
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科目：高中化學 來源： 題型：
電石（CaC2）發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH2)2]，可進一步合成三聚氰胺。
（1）CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為______。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為_______，可推知CN22-的空間構型為_________。
（2）三聚氰胺在動物體內可轉化為三聚氰酸(
)，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（3）右圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有___個Ca2+離子，
研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍
距離相等且最近的C22-有___個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
B．根據CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現象
C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的
AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下列反應中，硝酸既表現氧化性又表現酸性的是 ( )
A．FeO和HNO3 B．Al
(OH)3與HNO3
C．H2S和HNO3 D．NH3與HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
有機物A～F有如下轉化關系：
已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉化如下：
請回答：
（1）A的結構簡式為： ；④的反應類型
（2）C與新制Cu（OH）2的化學方程式為
（3）已知B的摩爾質量為162g/mol，完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為 。
（4）F是生產高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式
B與NaOH反應的化學方程式
（5）F的一種同分異構體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應。寫出一種滿足條件的G的結構簡式
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是
A．用氯氣和消石灰制漂白粉 B．用氫氣和氮氣合成氨
C．用鐵礦石煉鐵 D．用石灰石生產生石灰
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