Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L CH₄中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• B、11.2 L CO₂與8.5 g NH₃所含分子數(shù)相等
• C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺ 數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量及鎂離子數(shù)目．

解答： 解：A．常溫下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂0.1mol，0.1mol氯化鎂中含有0.1mol鎂離子，含Mg²⁺數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．