電解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.0%的飽和食鹽水100 g，通入0.200 mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)的理論值是（    ）

A.8.02%                 B.8.00%                   C.8.63%             D.8.61%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于
C
C

A．分解反應(yīng)          B．化合反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學(xué)方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖                   。

⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是         （填物理變化、化學(xué)變化）。

⑶ 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                            ；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是            ，常用                          檢驗該氣體。

⑷洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況                                                               。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。

⑸某NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1 ，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1 ；若物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1 ，則對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2 ；假如b== 2 a，則 ω2           2ω1   （填：大于、小于、等于）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
⑴海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖                  。
⑵目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是         （填物理變化、化學(xué)變化）。
⑶工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                            ；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是            ，常用                         檢驗該氣體。
⑷洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況                                                               。
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。
⑸某NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1；若物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1，則對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2；假如b="=" 2 a，則ω2           2ω1  （填：大于、小于、等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖                   。

⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填物理變化、化學(xué)變化）。

⑶ 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                             ；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是             ，常用                          檢驗該氣體。

⑷洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                     。

⑸某NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為a mol·L－1 ，對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω1 ；若物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1 ，則對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω2 ；假如b== 2 a，則 ω2            2ω1   （填：大于、小于、等于）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）當電源通過2 L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的KOH溶液（ρ=1.05 g·mL-1）時，溶液的濃度改變了2%，此時陽極析出的物質(zhì)是什么？質(zhì)量為多少克？

（2）若電解后溶液不小心混入KCl雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)又進行電解，當有5.6 L（標準狀況）Cl2析出，可認為電解作用是完全的。求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)為多少。

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