16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢，推出Ar的電負(fù)性比Cl大
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

分析 A．Mg的3s全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．F沒有正價；
C．Ar為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定；
D．CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．同周期元素的第一電離能從左向右增大，而Mg的3s全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al的第一電離能比Mg小，故A錯誤；
B．主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，而鹵族元素中除F外最高正價都是+7，故B錯誤；
C．同周期元素的電負(fù)性從左向右增大，而Ar的電負(fù)性比Cl小，Cl易得到電子，可知同周期中鹵素原子的電負(fù)性最大，故C錯誤；
D．CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，規(guī)律合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握電負(fù)性、電離能的比較方法及元素的性質(zhì)、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）實驗室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序為ADBEC，裝置E中盛放的試劑為無水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H20的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過程中加人H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
④由濾液得到ZnS04•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙烯酮在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成：它與下列試劑發(fā)生加成反應(yīng)時所生成的產(chǎn)物不正確的是（　　）
A．與HCl加成生成CH3COClB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．與CH3COOH加成生成（CH3CO）2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分離與提純物質(zhì)的實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．萃取時，要求萃取劑的密度比水的密度大
B．蒸餾時，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平
C．過濾時，要將待過濾混合物轉(zhuǎn)移到漏斗中
D．分液時，分液漏斗的下口必須緊貼在燒杯壁上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．元素周期表共有16個族，也就是16個縱行
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鍶（Sr）位于第五周期第ⅡA族，下來關(guān)于鍶及其化合物的性質(zhì)推斷錯誤的是（　�。�
A．Sr能與水反應(yīng)，生成氫氣
B．Sr（OH）2具有兩性
C．SrSO4在水中溶解度很小
D．SrCl2溶液和Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)

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8．某短周期元素最外層上只有2個電子，該元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是非金屬元素
D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m5
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明溫度對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲烷的燃料電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池在工作時需要點燃甲烷
C．燃料電池工作時燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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