下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷即可；
B、生成物中還有氫氧化銅難溶物，必須寫出；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，必須寫出化學(xué)式；
D、二氧化硫少量，生成了亞硫酸鈉．
解答： 解：A、兩邊電荷不守恒，正確應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)后生成了難溶物氫氧化銅和硫酸鋇，正確書寫為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，必須寫出化學(xué)式，正確離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；
D、二氧化硫少量，生成了亞硫酸，離子方程式為：2OH-+SO2═SO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，注意書寫時不能漏項，弱電解質(zhì)如水、醋酸、次氯酸等不能拆開，利用電荷守恒可以快速判斷書寫正誤，難度適中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì)，它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中的箭頭“→”表示在一定條件下，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成），試完成下列表格．
序號 已知情境 化學(xué)式 對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和現(xiàn)象
（1）

已知b溶液中滴入KSCN溶液后，溶液呈紅色．		 a
 
 反應(yīng)①的離子方程式
 

反應(yīng)②的離子方程式
 
 
（2）

已知b為一種常見的氧化性強(qiáng)酸，其中某非金屬元素的最高價為+5．		 c
 
 反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
B、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量的CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4的溶解度比在水中的大
C、在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
D、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)是0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷分子的電子數(shù)是NA
C、25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)是0.2 NA
D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)常用于焊接鐵軌，理由是
 
．
（2）工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO3）2]可制取金屬鎂．實際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是
 
．
②溫度一般控制在1 140℃，原因是
 
．
③若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（過量），充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加到200mL時生成的沉淀量最大，則a的值為
 
．
（3）大功率AlH2O2動力電池原理如圖3所示，電池放電時負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-．透過離子交換膜的離子為
 
，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過程中會出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質(zhì)32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為
 
g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應(yīng)，得到溶液B（假設(shè)溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出32.200g A物質(zhì)中鐵離子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液22.40mL．試計算：
（1）B溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）32.200g A物質(zhì)中亞鐵離子的物質(zhì)的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計算結(jié)果寫出A的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵         b．共價鍵　   c．配位鍵       d．金屬鍵        e．氫鍵        f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意義是（　　）
A、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水
B、碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
C、可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
D、可溶性酸式碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．尿素是一種氮肥，溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是
 
；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
 
．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
Ⅱ．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，A極為
 
極，B電極的反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)一段時間后陰極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”），如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則兩極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
 
．

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同步練習(xí)冊答案