12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C．KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

分析 A、氰化鉀中鉀離子與CN-之間形成離子鍵，而CN-中碳與氮之間形成極性共價鍵；
B、根據(jù)化合價代數(shù)和為0；
C、KMnO4溶液具有強氧化性；
D、露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN，則碳酸的酸性強于氰化氫的酸性，而醋酸的酸性強于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性強于氰化氫的酸性，酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性越強．

解答 解：A、氰化鉀中鉀離子與CN-之間形成離子鍵，而CN-中碳與氮之間形成極性共價鍵，所以氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵，故A正確；
B、根據(jù)化合價代數(shù)和為0，氰化鉀中碳元素的化合價為+2價，故B錯誤；
C、KMnO4溶液具有強氧化性，能將CN-氧化成CO2和N2，故C正確；
D、露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN，則碳酸的酸性強于氰化氫的酸性，而醋酸的酸性強于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性強于氰化氫的酸性，酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性越強，所以KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、元素化合物的性質(zhì)，把握題干信息及知識遷移應用為解答的關鍵，側重分析的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
 物質(zhì)甲乙丙丁
反應前的質(zhì)量/g410125
反應后的質(zhì)量/g未測定21109
已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應的結論正確的是（　�。�
裝置①②實驗現(xiàn)象結論
A銅絲稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅生成了NO2
③中需要堿溶液吸收尾氣
B銅絲Fe2（SO4）3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4）3溶液
發(fā)生置換反應
C鐵絲飽和
食鹽水		③中導管內(nèi)液面上升鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲濃硫酸無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），熱分析結果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易B． 屬于芳香醇的異構體有5種
C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Cr2O72-中Cr元素化合價為+6
B．氧化產(chǎn)物為CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．lmol C2H5OH發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖所示實驗中，能夠達到實驗目的是（　�。�
ABCD

完成化學能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性強弱
S＞C＞Si		驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證溫度對平衡移動的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．制氫彈用到的D、T互為同位素
B．苛性鈉溶液可用于治療胃酸過多
C．硅膠可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是生活中常見的重要金屬材料．
高溫下煉鐵的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）-Q
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．當混合氣體的質(zhì)量、平均分子量、密度（填物理量名稱）不變時，表明上述反應已達到平衡．
（2）寫出一種能提高上述反應中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時移走二氧化碳等．取一定量鋁熱劑，在高溫下進行鋁熱反應：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．若反應中有 1.5mol 電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵28g．
（4）將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成．請寫出該現(xiàn)象對應的離子方程式．2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）若將鋁熱反應后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色．據(jù)此能否確認固體中已不含氧化鐵？說明理由．不能確認，因為所得固體中有鐵，會將 Fe3+還原為 Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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