Question

中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)．A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、A是Na₂SO₃
• B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀
• C、B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺→SO₂↑+H₂O
• D、若A、B兩溶液的pH=9，則兩溶液中水電離的OH^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

Answer 1

分析：A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)．依據(jù)常見化合物分析，A、B的水溶液均呈堿性，可以判斷為NaOH或水解的鹽Na₂SO₃，Na₂S₂O₃，NaHS；測得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性可以為H₂SO₄；

解答：解：顯堿性的物質(zhì)可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），說明A是NaOH，B是Na₂SO₃（或NaHS），C的水溶液顯酸性且為強電解質(zhì)，應(yīng)為硫酸；若B為NaHS，與溴水發(fā)生反應(yīng)（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）會生成S沉淀；A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^9-14 mol/L，故二者之比為1：10⁴；
A、A是NaOH，故A錯誤；
B、若B為NaHS，與溴水發(fā)生反應(yīng)（HS^-+Br₂═S↓+2Br^-+H⁺）會生成S沉淀；故B錯誤；
C、依據(jù)推斷，B、C反應(yīng)的離子方程式可能是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故C正確；
D、A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^-5mol/L，故二者之比為1：10⁴；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)推斷方法，離子性質(zhì)的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析推斷，水的電離過程中的離子積計算應(yīng)用，題目難度較大．