Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是

A．m＝1，n＝5  B．m＝3，n＝4   C．m＝5，n＝1  D．m＝3，n＝3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

(1)              已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：

元素

A

B

C

D

E

F

化合價(jià)

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋6、－2

＋2

＋1

原子半徑

/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

試將B、E兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。

(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：____________________________。

(3) 圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為___________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是___________。

A.Ba            B.Fe            C.Br            D.Rb

(4)A、B、C三種元素的電離能大小為_________________(填元素符號(hào))。

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同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，則該有機(jī)物可能是

A．                       B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH                    D．CH3COOH

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有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂      D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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電子構(gòu)型為3d54s2的元素是

A．稀有氣體    B．過渡元素   C．主族元素    D．鹵族元素

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當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由，       理由：___________________________________________                           _。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為____________。

③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序           。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。

（2）為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________（填代號(hào)）。

   a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.5g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計(jì)算得x＝______

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節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　　)

A.利用太陽(yáng)能制氫

B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D.推廣使用煤液化技術(shù)

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