4.苦杏仁酸(D)是一種重要的醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成:

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②D能縮聚為聚酯,聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③E是D的同分異構(gòu)體,E中含有苯環(huán),且E能發(fā)生如下水解反應(yīng):E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)3種,其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 A含有醛基,與亞硫酸氫鈉發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成苦杏仁酸,
D含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),E能發(fā)生如下水解反應(yīng):E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F,可知E含有酯基,可水解生成F含有羧基,F(xiàn)中含有-OH和-COOH,可為鄰、間、對(duì)3種,F(xiàn)核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1:2:2:1,應(yīng)為,以此解答該題.

解答 解:A含有醛基,與亞硫酸氫鈉發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成苦杏仁酸,

①對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含有醛基,與亞硫酸氫鈉發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故答案為:加成反應(yīng);
②含有羥基和羧基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成物為,故答案為:
③E能發(fā)生如下水解反應(yīng):E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F,可知E含有酯基,可水解生成F含有羧基,F(xiàn)中含有-OH和-COOH,可為鄰、間、對(duì)3種,F(xiàn)核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1:2:2:1,應(yīng)為,
故答案為:3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查以有機(jī)物合成考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及同分異構(gòu)體及醛、羧酸性質(zhì)的考查,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.互為同素異形體的一組是( 。
A.${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB.金剛石和石墨
C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6

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15.SO42-中存在一種特殊的π鍵,它是由配位氧原子p軌道上的孤對(duì)電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成,稱為d-pπ鍵.下列微?赡芎衐-pπ鍵的是( 。
A.PO43-B.CCl4C.NO3-D.SiH4

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12.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3═CaO+CO2B.NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD.3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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19.下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是(  )
A.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C.用加熱法除去Na2CO3中混有的NaHCO3雜質(zhì)
D.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列分散系中,分散質(zhì)粒子直徑最小的是( 。
A.霧霾B.乳濁液C.NaCl溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.2015年8月12日位于天津?yàn)I海新區(qū)某一危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生大爆炸,人員和財(cái)產(chǎn)損失嚴(yán)重.為此我們應(yīng)做好各類安全預(yù)案.下列行為符合安全要求的是( 。
A.金屬鈉著火時(shí),立即用水滅火
B.配制稀硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中
C.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某廠每天產(chǎn)生800m3含氮的廢水(NH3的含量為168mg?L-1).該廠處理廢水的方法是:將廢水加熱得到NH3,使廢水中NH3的含量降為15mg?L-1(假設(shè)廢水處理前后體積不變).再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3進(jìn)一步處理制取硝酸.
(1)制取硝酸過程中主要發(fā)生反應(yīng)如下:①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O=4HNO3.反應(yīng)①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化,請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是7200.
(3)若在反應(yīng)①中N元素?fù)p失10%,則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸?(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色,同學(xué)們應(yīng)該熟練掌握它們的性質(zhì).
(1)鈉與水反應(yīng)時(shí),鈉漂浮在水面上.甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹,而后投入到水中,使鈉沉入水底與水(足量)反應(yīng).該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,充分反應(yīng)生成的氣體體積大于(填“大于”、“小于”或“等于”)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(2)乙同學(xué)將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,生成的SO2物質(zhì)的量小于4.6mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度逐漸減小,反應(yīng)停止.
(3)丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液,并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象如圖,則a=19.4,b=11.6.

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