5．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（　�。�
A．SO32-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

分析 根據(jù)由水電離出的c（H+）和c（OH-）濃度的乘積為10-24可知水電離的c（H+）=10-12，溶液為堿或者酸，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．亞硫酸根離子在堿性溶液中可以存在；
B．碳酸氫根離子和氫氧根離子、氫離子都反應(yīng)；
C．銨根離子在酸性溶液中可以存在；
D．硝酸根離子和氫氧根離子、氫離子都不反應(yīng)．

解答 解：室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則水電離的c（H+）=10-12，溶溶液為堿或者酸，
A．SO32-在堿溶液中可以大量存在亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-能夠與氫氧根離子、氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不會(huì)共存，故B正確；
C．NH4+在酸性溶液中可以大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．堿性、酸性溶液中3-都可以大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確題干信息的暗含條件為解答關(guān)鍵，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應(yīng)，此時(shí)經(jīng)檢驗(yàn)得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘?jiān)鋮s后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）10-3；
（2）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），說(shuō)明HNO2 的酸性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比較，HNO2 溶液的c（H+）大，與NaHCO3 溶液的反應(yīng)速率較快；
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25°C時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量的稀鹽酸    b．加熱溶液   c．加水稀釋  d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=2b+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用作強(qiáng)氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過(guò)量的目的是除去過(guò)量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當(dāng)控制試劑4加入量的方法是測(cè)定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中做還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案