下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖 I：反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

B．圖Ⅱ：反應(yīng) H2(g)+I2 (g) 2HI(g)達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C．圖Ⅲ：反應(yīng) CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間變化

D．圖Ⅳ：反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

（1）用如上圖所示裝置，c是長橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。

A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續(xù)通入N2

（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復(fù)第④步操作。

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象_______________________。

（4）滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時(shí)，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極沿導(dǎo)線流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( )

A. Na、Mg、Al 的第一電離能逐漸增大 B. O、 F、 N 的電負(fù)性逐漸增大

C. S2﹣、 Cl﹣、 K+的半徑逐漸增大 D. 熱穩(wěn)定性： HF>H2O>NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在多電子原子中，決定軌道能量的是

A. 電子層 B. 電子層和能級

C. 電子層、能級和原子軌道空間分布 D. 原子軌道空間分布和電子自旋方向

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色固體 B．都是強(qiáng)氧化劑

C．與酸反應(yīng)的生成物都是鹽和水 D．都能與水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

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