下列物質(zhì)中不會引起室內(nèi)空氣污染的是


  1. A.
    室內(nèi)裝潢涂料中釋放出來的甲醛
  2. B.
    水果釋放出的酯類物質(zhì)
  3. C.
    廚房燒飯時產(chǎn)生的油煙
  4. D.
    地磚中釋放出的氡等放射性物質(zhì)
B
分析：甲醛、油煙、放射性物質(zhì)均能直接影響人類的健康，而水果及水果釋放的酯類物質(zhì)均無毒、無害，以此來解答．
解答：A．室內(nèi)裝潢涂料中釋放出來的甲醛，為常見的室內(nèi)污染的殺手，會引起空氣污染，故A不選；
B．水果釋放出的酯類物質(zhì)，對人類無害，則不會造成空氣污染，故B選；
C．廚房燒飯時產(chǎn)生的油煙，會直接影響人類的呼吸道和肺部，會引起空氣污染，故C不選；
D．地磚中釋放出的氡等放射性物質(zhì)，會殺傷人體細胞，則能引起空氣污染，故D不選；
故選B．
點評：本題考查環(huán)境污染，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關(guān)注環(huán)境保護，注重化學與生活的聯(lián)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：
反應是熵增加的反應
反應是熵增加的反應
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有               （填化學式）。

（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是        （選填序號）。

a．體系壓強保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

③測得②中反應5 min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)＝                          ，此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為        反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                         。

③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為                                ，理論上通過外電路的電子最多為         mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案