【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入

B.標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

【答案】C

【解析】

A. 精制時除雜試劑BaCl2溶液過量，需使用Na2CO3溶液處理，所以應放在Na2CO3溶液之前加入，A正確；

B. 由反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑知，標準狀況下每生成1molCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH，B正確；

C. 從Na+遷移的方向看，右邊電極為陰極，水電離產(chǎn)生的H+得電子，所以從E口逸出的氣體是H2，C錯誤；

D. 電解池右區(qū)獲得純凈的NaOH溶液，為增強初始溶液的導電性，從B口加入含少量NaOH的水溶液，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在的，溶液中有關粒子濃度由大到小的順序為。

(1)該溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，簡述理由：_______________________________________________________________

(2)現(xiàn)向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________；寫出該反應的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①電解氯化銅溶液，則a為陽極，發(fā)生氧化反應

B.裝置②為原電池，總反應是：

C.圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化

D.圖④所示曲線，表示該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

(1)根據(jù)下列反應的能量變化示意圖， ______ 。

(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol 和3mol H，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，的平均反應速率 ______ 。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 ______ 填編號。

A.升高溫度

將及時液化移出

C.選擇高效催化劑

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

電離平衡常數(shù)

現(xiàn)有常溫下的溶液，已知：水解的平衡常數(shù)，第一步水解的平衡常數(shù)。

①判斷該溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“堿”性，寫出該溶液中發(fā)生第一步水解的離子方程式 ______ 。

②下列粒子之間的關系式，其中正確的是 ______ 。

A.

B.

C.

D.

(4)據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以CO和為原料做成電池。原理如圖所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，寫出該電極的電極反應式： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的非金屬元素，Q元素形成的單質(zhì)是重要的半導體材料，R元素原子核外的M電子層電子數(shù)比L層少2個。請回答下列問題：

(1)畫出Z的原子結構示意圖__________，其氫化物的電子式__________。

(2)、Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似的半導體材料的是__________填字母序號。

過渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說明Y與R元素非金屬性相對強弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性：

與R相互形成的化合物中元素的化合價

Ⅱ已知：

合成氨的熱化學方程式是___________________________________。

Ⅲ有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表的粒子是HC2O4-

B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C. pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D. 一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH2OH的體積分數(shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為___________。

②某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下：

①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是___________。

②用電極反應式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。

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