Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語(yǔ)填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式__         。

（2）分子的電子式為_(kāi)_________，分子的空間立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有__________。

（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。   

（6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

Answer 1

（1）第四周期IB族   3d⁵4s¹ （2）   三角錐形

（3）C₂H₆  H₂O₂   （每空1分，2分）

（4）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（全對(duì)2分，少答1分，錯(cuò)答不得分）

（5）C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）， ΔH=-100QKJ/mol

（6）Cu₂O