以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種很好的溶劑，在許多性質(zhì)方面同水相似，一定條件下金屬鈉和液氨反應(yīng)得到NaNH2, NaNH2和N2O反應(yīng)可以制備化合物甲, 同時(shí)還有兩種堿性物質(zhì)生成。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。請(qǐng)回答：

（1）寫岀N2的電子式 。

（2）Na與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）Na和液氨反應(yīng)還可能生成Na2NH、Na3N，說明理由 。

（4）NaNH2和N2O反應(yīng)制備甲的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0．0lNA

B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為NA

C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案