【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是( )

A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g

【答案】A

【解析】

試題分析：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg-16g=(m-16)g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質(zhì)量是(m-16)g，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列反應產(chǎn)生氫氣最多的是

A. 1.12 g鐵與足量濃硫酸反應 B. 0.12g鎂與足量鹽酸反應

C. 0.02mol鈉與足量水反應 D. 0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為

A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）
A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全劑而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化劑 、氧化產(chǎn)物 、

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比 。

③用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

方法二

④被氧化的物質(zhì)是 ________

⑤若反應中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為________L；

(2)某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥當生成Al3+ 時，可能存在 _。

⑦當生成AlO2- 時，可能存在 _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)應用的敘述中，不正確的是（ ）

A. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

B. ClO2用于飲用水消毒

C. 水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

C. 高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性

D. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．足量Na2O2和11.2 L CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

B．常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C．5.6 g鐵與7.1 g氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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