【題目】下列關于氮元素在自然界中存在的說法中正確的是（ ）

A.只有游離態(tài)

B.只有化合態(tài)

C.既有游離態(tài)又有化合態(tài)

D.都是有機物

【答案】C

【解析】

空氣中含有大量氮氣，地殼中含有硝酸鹽，且屬于無機物，則氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，選項C正確，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列元素或化合物的性質變化順序正確的是_______________

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構型是______，中心原子雜化類型為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2與氧氣反應生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有_________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____, F的結構簡式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論）____________

（7）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是( )

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

A. 步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移2 mol電子

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣

C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D. Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個裝有CH4和Cl2 混合氣體的集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

(1)①置于黑暗中： _____________________；

②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________；

③放在有光線的房子里： __________________________________。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是___________(填反應類型)反應，請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式： ________________________________。

(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質的量為_________。

A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化。在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50.0

120.0

232.0

290.0

312.4

（1）解釋2 min～3 min反應速率最大的原因______；反應速率最小的時間段是_____，原因為____。

（2）在4min～5 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為____。

（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：

A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

你認為不可行的是______。

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