Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
• B． H₂O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵
• C． 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
• D． 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer 1

分析 A．氫化物的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
B．氫鍵導(dǎo)致氫化物的熔點(diǎn)升高；
C．乙醇和水分子之間能形成氫鍵；
D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．O的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，則H₂O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H₂S，故B正確；
C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．