甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
解答：解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱
222.5
0.25
=890KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號(hào)）
A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （   ）

A. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1

B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= +890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH= －890 kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案