工業(yè)制HNO3的化學(xué)過(guò)程可表示為：

。

其中NO2盡可能被水吸收是提高產(chǎn)率的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)NO2盡可能被水吸收的實(shí)驗(yàn)方案。

方案如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋(可以用化學(xué)方程式表示)

1.將試管倒扣于水槽中

紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，液面上升到2/3

2NO2+H2O*2HNO3+NO

2.制取氧氣

—

2KClO32KCl+O2↑或2H2O22H2O+O2↑

3.將氧氣慢慢通入試管中

液體充滿(mǎn)整個(gè)試管

2NO+O2*2NO2

3NO2+H2O*2HNO3+NO

 

解析：因?yàn)?NO2+H2O*2HNO3+NO，為使NO2盡可能被水吸收，就得設(shè)法使NO再利用，2NO+O2*2NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3。用這種循環(huán)反應(yīng)的方法可使NO2基本被水吸收轉(zhuǎn)化為HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠(chǎng)用NH3制備N(xiāo)H4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：
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從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1808年，英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如圖：
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回答下列問(wèn)題：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，試劑A可以選用
 
，試劑C可選用
 
；
（2）步驟①的離子方程式
 
；
（3）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程
 
；
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（6）配平下列反應(yīng)的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

      濃度mol.L-1

時(shí)間

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

0min

1.000

1.600

0.000

2min

0.600

a

0.400

4min

0.500

0.975

0.500

6min

0.500

0.975

0.500

8min

0.700

1.225

0.750

①則2 ～4min內(nèi)，v(O2)=                       。

②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。

（4）常溫下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象        ，當(dāng)PH =        時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第七次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka    Kb（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時(shí)NH3的含量                      （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v正(N2)     v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH3的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

      濃度mol.L-1

時(shí)間

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

0min

1.000

1.600

0.000

2min

0.600

a

0.400

4min

0.500

0.975

0.500

6min

0.500

0.975

0.500

8min

0.700

1.225

0.750

①則2 ～4min內(nèi)，v(O2) =                       。

②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                          。

（4）常溫下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過(guò)量，現(xiàn)象        ，當(dāng)PH =        時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

 

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