11．工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途是由于鋁（　�。�
A．具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)中放出大量的熱
B．高溫時(shí)在空氣中能燃燒
C．具有良好的導(dǎo)熱性
D．反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁

分析 鋁具有強(qiáng)的還原性，與活潑性弱與鋁的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出大量的熱，常用于冶煉難熔的金屬，據(jù)此解答．

解答 解：工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X具有強(qiáng)的還原性，與活潑性弱與鋁的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出大量的熱，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁熱反應(yīng)的用途，熟悉鋁的化學(xué)性質(zhì)及鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦颍ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理：L1＜L2，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應(yīng)．請(qǐng)回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號(hào)表示）；
（2）YW3的熔點(diǎn)是190℃，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則YW3屬于共價(jià)化合物（離子或共價(jià)）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）；工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價(jià)．將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則參加反應(yīng)的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克．
（6）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
B．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金
C．聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A，B．D的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）用核磁共振氫譜可以證明化合物C中有4種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．與C具有相同官能團(tuán)，而且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，-NO2直接與苯環(huán)相連的同分異構(gòu)體有5種（不包含C）．
（3）E、F、G結(jié)構(gòu)如下：
E、F、G中有一化合物經(jīng)堿性條件下水解后在酸化，其中的一種產(chǎn)物W能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（NaOH條件下）；
W還能與甲醛在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）芐佐卡因（D）的水解反應(yīng)如下：

化合物H經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，下列說法正確的是（　�。�
A．甲中含有少量的乙可以用酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙是最簡單的芳香烴，芳香烴的通式為CnH2n-6（n≥6）
D．丁與乙酸的最簡單同系物相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，HNO3（濃）和S加熱生成NO2，從得失電子的角度分析：該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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