Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
• B、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D、1.7g NH₃中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；
B、水溶液中銨根離子水解；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，液可以生成鐵離子；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣的分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵；

解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L CO₂物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液中銨根離子水解，0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、鐵為0.1mol，鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子，反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³ ，也可以生成鐵離子，反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，結(jié)合氨氣的分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，鹽類水解，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．