1．某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H為-55.2kJ/mol．（保留三位有效數(shù)字）

分析 先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱．

解答 解：第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為$\frac{20.0+20.1}{2}$=20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.35℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為$\frac{20.2+20.4}{2}$=20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.3℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為$\frac{20.5+20.6}{2}$=20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.25℃；
平均溫度差為：3.3℃，50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.3794kJ，所以中和熱△H為：-1.036kJ×$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol；
故答案為：-55.2kJ/mol．

點評 本題考查中和熱測定的實驗計算，注意在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、x三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是ac（填序號）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉(zhuǎn)化為鹵代烴
c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A、B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．將A和B用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有紅色的銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：實驗室制乙烯的裝置如圖：

實驗步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗氣密性
b．添加藥品，點燃酒精燈
c．觀察實驗現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）分析：甲認(rèn)為使二者褪色的是乙烯，乙認(rèn)為有副反應(yīng)，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
②為進一步驗證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列  裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品紅試液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學(xué)認(rèn)為是加成反應(yīng)，丁同學(xué)認(rèn)為是取代反應(yīng)，請 設(shè)計一個簡單實驗驗證哪個同學(xué)正確：測定反應(yīng)前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應(yīng)，若PH值變小則為取代反應(yīng)
（4）H2SO4在這個反應(yīng)中做催化劑，有種觀點認(rèn)為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4-
b．乙基正離子的生成：CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②關(guān)于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC
A．降低了反應(yīng)的焓變
B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的活化能
D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請計算上述反應(yīng)的△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
時間/s012345
n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣．

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反應(yīng)中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA．
③為充分利用副產(chǎn)品CO，設(shè)計電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
A．實驗室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
B．葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
C．1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯

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10．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質(zhì)不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應(yīng)的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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同步練習(xí)冊答案