Question

一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒．某研究小組用碘量法測(cè)定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關(guān)反應(yīng)如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過(guò)濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過(guò)濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過(guò)量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應(yīng)，在選用合適的指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下；

滴定次數(shù)	0.05000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，維生素C具有______性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）通過(guò)計(jì)算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒？

Answer 1

解：（1）硫代硫酸鈉和碘單質(zhì)的反應(yīng)，可以選用淀粉做指示劑，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化，滴定結(jié)束，
故答案為：淀粉；藍(lán)色剛好褪去；
（2）亞硝酸鈉具有氧化性，能夠?qū)⒕哂羞�原性的維生素氧化，
故答案為：還原性；
（3）根據(jù)反應(yīng)，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ，
可以得出關(guān)系式：2NaNO₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均體積為：=20.00mL，
原1L溶液中含有的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是：×0.05000mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
1Kg泡菜含有的亞硝酸鈉的質(zhì)量是：69g/mol×0.05mol=3.45g，
0.125Kg泡菜含有的亞硝酸鈉質(zhì)量是：×3.45g=0.5244g=524.4mg＞300，會(huì)引起中毒，
答：由于524.4mg＞300，會(huì)引起中毒．
分析：（1）根據(jù)題干信息，濾液中加入稀硫酸和碘化鉀溶液，生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；
（2）根據(jù)亞硝酸鹽具有氧化性進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)反應(yīng)找出關(guān)系式，2NaNO₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，計(jì)算出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算出亞硝酸鈉的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了泡菜中亞硝酸鈉含量的測(cè)定，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用到生活當(dāng)中，本題難度中等．