【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

【答案】D

【解析】

利用氧化還原反應(yīng)中幾組概念進(jìn)行判斷。

A、NaBH4中H顯－1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，－1價(jià)H轉(zhuǎn)化成0價(jià)的H，NaBH4中H的化合價(jià)升高，失去電子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)方程式，Na的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前B的化合價(jià)為＋3價(jià)，NaBO2中B的化合價(jià)為＋3價(jià)，B的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物質(zhì)的量為4mol，2molH2O中H由＋1價(jià)→0價(jià)，被還原的H的物質(zhì)的量為4mol，即被氧化的H與被還原的H質(zhì)量比為1：1，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫(xiě)出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

（1）甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

①T℃時(shí)，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將____移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是____。b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)____vd(CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____；

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳；

③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2，等多種

B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>I

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在中性、室溫下，催化劑FeQ或FeCuQ催化解離產(chǎn)生的來(lái)降解濃度為的苯酚，降解率隨濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示保持其他條件相同。

下列說(shuō)法不正確的是

A.在FeCuQ催化下，內(nèi)，苯酚降解速率為mol/(L·h)

B.其他條件不變時(shí)，隨濃度的增大，降解率不一定增大

C.FeQ催化后，降解率不變，可能是反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.隨濃度的增大降解率減小的原因可能是過(guò)量導(dǎo)致濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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