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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質的量濃度都為0.1molL﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

Ka

6.2×10﹣10

6.8×10﹣4

1.8×10﹣5

6.4×10﹣6


A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp

【答案】C
【解析】解：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則pH最小的是酸性最強的，即HF，故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含量最多的離子是（ ）

A. 鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間至不再反應為止，試 管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的（ ）

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。

（2）反應②的離子反應方程式______________。

（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。

（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是（ ）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）

A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（ ）
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 ， 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 ， 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 ， 3

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