（10分）銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是                      、                            。

空氣
 

Na2CO3
 
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 


  ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                      。

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：                          。

④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有            。

（10分除）

（1）SO2會導(dǎo)致大氣污染 ，同時(shí)要消耗大量的熱能 （各1分共2分）

高溫
 
 


（2）①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ ；2分

② Cl- + CuCl = [CuCl2]- 2分

③ 4FeCO3 + O2 == 4CO2 + 2Fe2O3 2分

④CuCl2、 NaCl 2分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?肇慶一模）銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-．含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S．
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
+2Fe2O3
．
④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu．則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl
．
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
不會產(chǎn)生SO2污染大氣
、
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2] －。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。

（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。

②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                           。

③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是

                                                                           。

④已知Cu+ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                    。

（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                    、                                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

精英家教網(wǎng)

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：______．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是、．
（2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：    ．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：    ．
④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案