Question

6．已知A-K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）CO₂ 的電子式為．
（2）G在一定條件下可以轉化為J，請寫出離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）E到F的離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe³⁺．

Answer 1

分析 A、D是常見的金屬單質，紅褐色固體I為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，B為Fe₂O₃，由元素守恒可知，D為Fe，則G為FeCl₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃．A與氧化鐵反應生成C與Fe，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，氧化鋁與鹽酸反應得到E為AlCl₃，E為AlCl₃與氫氧化鈉反應得到F，F(xiàn)與足量的二氧化碳反應得到K，K加熱分解得到C，則F為NaAlO₂、K為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：A、D是常見的金屬單質，紅褐色固體I為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，B為Fe₂O₃，由元素守恒可知，D為Fe，則G為FeCl₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃．A與氧化鐵反應生成C與Fe，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，氧化鋁與鹽酸反應得到E為AlCl₃，E為AlCl₃與氫氧化鈉反應得到F，F(xiàn)與足量的二氧化碳反應得到K，K加熱分解得到C，則F為NaAlO₂、K為Al（OH）₃，
（1）CO₂為根據化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）氯化亞鐵中通氯氣可得氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）向NaAlO₂中通入足量CO₂生成AlOH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E為AlCl₃，F(xiàn)為NaAlO₂，E到F的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）J為FeCl₃，檢驗J溶液中陽離子的方法是取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，弱溶液變紅，則含有Fe³⁺．

點評 本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．