Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序為：W>Z>R

B. X2Z2的電子式為：

C. X2Z的沸點比X2W的沸點高

D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

Answer 1

【答案】B

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2, 則Y為N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，可知R為Na元素，Z為O元素，Z和W是同族元素，則W為S元素，根據(jù)周期數(shù)之和為11，則X為第一周期的H元素；A．O2-和Na+的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，S2-比O2-、Na+多一個電子層，離子半徑最大，則簡單離子半徑大小順序為：S2->O2->Na+，故A正確；B．H2O2是共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，其沸點比H2S的沸點高，故C正確；D．常溫下Al遇濃硝酸鈍化，則常溫下濃硝酸溶液可以用鋁制容器盛裝，故D正確；答案為B。