同溫下，等質(zhì)量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A、二氧化碳B、氯氣
C、氫氣D、氮?dú)?/td>
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫下，等質(zhì)量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫下，等質(zhì)量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)n=
m
M
知，當(dāng)質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，所以壓強(qiáng)最大的是氫氣，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、20g重水（2H2O）含有10 NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（　�。�
A、物質(zhì)的量B、分子個數(shù)
C、原子個數(shù)D、氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱
D、濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于離子反應(yīng)且離子方程式書寫正確的是（　　）
A、SO3與NaOH溶液反應(yīng)：SO3+2OH-═SO42-+H2O
B、KMnO4固體加熱：2MnO4-
  △  
.
 
MnO42-+MnO2+O2↑
C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、食醋與純堿反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=
35a
22.4Vρ
×100%　
②c=
1000a
22.4V
　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A、①③B、②③C、①②D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)，一個葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當(dāng)時的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（　�。�
A、它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素
B、它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的
C、它可以用來治療由病毒引起的疾病
D、弗萊明因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）稀釋濃硫酸的方法是
 

（2）檢驗(yàn)NH4+的方法是
 
．

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