Question

【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是

①C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ/mol；

②C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/mol；

③H2SO4（aq）+Ba(OH) 2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；

④H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．

A.①③B.②③C.②④D.②③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①燃燒反應是放熱反應，△H=﹣5518kJmol﹣1，故①錯誤；

②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，所以熱化學方程式正確，故②正確；

③中和反應是放熱反應，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀過程中放熱，所以反應△H＜﹣57.3kJmol﹣1，故③錯誤；

④中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，所以熱化學方程式H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol正確，故④正確；

故選C。