Question

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g．mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

11.7mol/L

．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

2.925mol/L

．
（3）將13g鋅投入足量的上述（2）實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，將生成的H₂通過足量的灼熱CuO中．試計(jì)算：
①13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
②被還原出的銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度；
（3）①根據(jù)n=

m

M

計(jì)算n（Zn），再根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計(jì)算；
②發(fā)生反應(yīng)CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算n（Cu），再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答：解：（1）密度為1.17g．mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L，故答案為：11.7mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度=

11.7mol/L×50mL

200mL

=2.925mol/L，故答案為：2.925mol/L；
（3）①13gZn的物質(zhì)的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為4.48L．
②由CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，可知：n（Cu）=n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，則m（Cu）=64g?mol^-1×0.2mol=12.8g，
答：被還原出Cu的質(zhì)量為12.8g．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．