X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是


  1. A.
    Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4
  2. B.
    原子半徑由大到小的順序為：Z>Y> W
  3. C.
    X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
  4. D.
    X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2
D
試題分析：由“W是短周期主族元素中原子半徑最大的”結合同周期同主族原子半徑遞變規(guī)律知W為鈉元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為氧元素；又X、Z同族，Z為硫元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，知Y為第ⅦA元素，Y、Z同周期知Y為氯元素。即：X為氧元素、Y為氯元素、Z為硫元素、W為鈉元素。A、Y（Cl）元素最高價氧化物對應的水化物化學式應為HYO4(HClO4)，錯誤；B、原子半徑由大到小的順序應為為：W> Z>Y（Na>S>Cl），錯誤；C、氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；錯誤；D、X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2，正確。
考點：考查元素推斷，“位---構---性”三者之間的關系
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發(fā)生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結構為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

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