Question

14．為了檢驗裝置Ⅴ中有無氯氣產生及證明純凈干燥氯氣有無漂白性，可用圖為實驗所提供的儀器和藥品．

回答下列問題：
（1）各儀器裝置連接的順序為（填接口字母）J接D、C接E、F接A、B接G．
（2）裝置Ⅰ中的現象是溶液變?yōu)樗{色．其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
裝置Ⅱ中分別加入的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸．（按氣體通入的先后順序填）
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
若實驗室用裝置Ⅴ為氣體發(fā)生裝置，還能用來制HCl氣體，實驗室制備該氣體的化學方程式為NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

Answer 1

分析 （1）根據實驗目的先制取干燥的氯氣，然后檢驗干燥氯氣的漂白性；再利用鹵素單質之間的氧化性關系設計實驗檢驗鹵素氧化性的強弱；
（2）根據氯氣氧化性強于碘單質，淀粉遇碘變藍判斷現象；寫出氯氣與碘離子反應的離子方程式；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，裝置Ⅱ分別用于吸收氯氣中的氯化氫和干燥氯氣，據此選擇合適的試劑；
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，裝置是固體和液體加熱反應制備氣體可以是氯氣、氯化氫等氣體．

解答 解：（1）證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先制取氯氣再進行性質實驗，氯氣氯氣使用裝置Ⅵ，然后使用裝置Ⅱ除去氯氣中的裝置氯化氫、干燥氯氣，將干燥的氯氣通入裝置Ⅲ檢驗干燥氯氣是否具有漂白性，再將氯氣通入裝置Ⅰ檢驗氯氣的氧化性與碘單質氧化性強弱，最后使用使用裝置Ⅳ吸收多余的氯氣，所以各儀器裝置連接的順序為：J接 D、C 接E、F接A、B接G，
故答案為：J；D；C；E；F；A；B；G；
（2）氯氣通入碘化鈉溶液中，碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液變成藍色，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：溶液變?yōu)樗{色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，儀器Ⅱ中的作用是除去氯氣中的氯化氫和干燥氯氣，使用飽和食鹽水除去雜質氯化氫，使用濃硫酸干燥氯氣，所以盛放的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置是固體和液體加熱反應制備氣體可以是氯氣、氯化氫等氣體，反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HCl；NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

點評 本題考查了氯、溴、碘的性質實驗和氣體制備，主要考查了實驗裝置的選擇及試劑的選擇，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計、操作能力．