Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象，該元素是

 

（填寫序號）．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式），呈兩性的氫氧化物是

 

（填化學式）；寫出兩者反應的離子方程式

 

．
（3）請寫出工業(yè)上①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式

 

．
（4）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是

 

（填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br元素，
（1）二氧化硫具有漂白性且有毒，是形成酸雨的主要成分；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但F、O元素除外；
呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃能溶于強酸生成鋁鹽和水；
（3）①的氫化物是NH₃，NH₃發(fā)生催化氧化生成NO和H₂O；
（4）③是Na、④是Mg元素，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬和水或酸反應置換出氫氣的難易程度判斷金屬活潑性強弱．

解答： 解：根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br元素，
（1）二氧化硫具有漂白性且有毒，是形成酸雨的主要成分，所以在這些元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量的監(jiān)測對象，該元素是S元素，故選⑥；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但F、O元素除外，這些元素除了F元素外非金屬性最強的是Cl元素，則酸性最強的是HClO₄；
呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃能溶于強酸高氯酸生成高氯酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）①的氫化物是NH₃，NH₃發(fā)生催化氧化生成NO和H₂O，反應方程式為4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+6H₂O；
（4）③是Na、④是Mg元素，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，其單質(zhì)越活潑，所以Na、Mg較活潑的是Na，根據(jù)金屬和水或酸反應置換出氫氣的難易程度判斷金屬活潑性強弱，Na和冷水反應生成氫氣、Mg和冷水不反應，
故答案為：Na；Na和冷水反應生成氫氣、Mg和冷水不反應．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大．