Question

已知下表為25⁰C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

• A、相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：C（Na⁺）＞C（ClO^-）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C、a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
• D、圖象中，I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞HClO，則酸根離子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根離子水解程度越大，該離子在水溶液中濃度越��；
B．酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越��；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)．

解答： 解：A．酸電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞HClO，則酸根離子水解程度ClO^-＞CH₃COO^-，酸根離子水解程度越大，該離子在水溶液中濃度越小，所以C（ClO^-）＜C（CH₃COO^-），ClO^-、CH₃COO^-都水解導(dǎo)致溶液呈堿性但水解程度都較小，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ClO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．酸性強(qiáng)弱H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中氫離子濃度越小，酸抑制水電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中C（H⁺）大小順序是b＞a＞c，所以水電離程度c＞a＞b，故C正確；
D．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以I表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性：b＞a＞c，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸的電離常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的酸性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意：溶液導(dǎo)電能力大小與溶液中自由移動(dòng)離子成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．