將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：
溫度
轉(zhuǎn)化率（%）
物質(zhì)的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH3OH的含量提高
C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
C

試題分析：A、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，CH3OH的含量減少，錯(cuò)誤；C、CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)化的H2為：n（H2）=n（CO）=0.05mol；CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，反應(yīng)②轉(zhuǎn)化的H2為：n（H2）=3n（CH3OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H2轉(zhuǎn)化率為：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正確；D、100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝v(CH3OH)=" 0.05mol÷10L÷10min=0.0005" mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　t/s
c/(mol·L－1)　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請(qǐng)回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（N2O4）/mol
0
0.12
0.18
0.20
0.20
 
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0
D．T ℃時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=               。
(2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20 ℃ 時(shí)，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時(shí)間是
A．48sB．40sC．20sD．15s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))；
A．及時(shí)分離出CO2                                    B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0。
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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