能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的試劑是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤H2S；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理作答，離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子化合價(jià)降低．
解答： 解：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++H2S=2Fe2++3S↓+2H+⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，③Fe2+和鐵離子不反應(yīng)，故先排除③，在幾個(gè)離子反應(yīng)中只有②④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，且Fe3+作氧化劑．故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此離子反應(yīng)能夠發(fā)生且常用于Fe3+的檢驗(yàn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2、Cl2、Ca（ClO）2、HClO2、（　　）、Cl2O7的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A、KClO4
B、KClO3
C、HClO
D、Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，并用氯氣與金屬鈉反應(yīng)，裝置如圖所示，微型燒杯中固體KMnO4與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在
 
中，取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、
 

（2）擠壓吸有濃鹽酸的滴管，反應(yīng)一段時(shí)間后，向金屬鈉表面加入一滴水，金屬鈉即發(fā)生燃燒，金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是
 
，干燥管中堿石灰的作用是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后，用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭，向廣口瓶中加入水，待瓶?jī)?nèi)氣體變?yōu)闊o(wú)色后，打開(kāi)瓶塞，小心取出微型燒杯，廣口瓶里溶液中一定含有（H-和OH-除外）
 
離子（填寫(xiě)離子符號(hào)）
（4）欲測(cè)試廣口瓶中溶劑的酸堿性，不宜用pH試紙的理由是
 

（5）某同學(xué)認(rèn)真分析了該試驗(yàn)裝置后，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)可能不安全，有一定危險(xiǎn)，該同學(xué)得出此結(jié)論的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
B、加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+
═Mn2++5Fe3++4H2O
C由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，
NH4++H2O═NH3?H2O+H+
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O═
2HClO+SO32-
A、AB、BC、CD、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．（用a、b、c表示出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 

②圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．如圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（　�。�
A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
B、HCl、NaOH、CuSO4
C、H2CO3、CaO、Na2SO4
D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH

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