Question

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫(xiě)出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
（3）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出Fe（s）與O₂（g）反應(yīng)生成Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）;工業(yè)上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反應(yīng)，l小時(shí)后測(cè)得Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時(shí)間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（ Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________．
③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．

Answer 1

（1）第四周期，Ⅷ族（2分）
（2）Fe＋2H^＋= Fe^2＋＋H₂↑（2分）
（3）2Fe(s)＋O₂(g) = Fe₂O₃(s)    △H=－824.4kJ/mol（3分）
（4）0.75（2分）
（5）①a（1分）
②Fe－6e^－＋8OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O（3分）  ③0.8mol（2分）

解析