20．有機物A是呈中性的液體，該液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．在A中加入濃硫酸并加熱，生成氣態(tài)烴B，B對氫氣的相對密度為21．將B通入溴水，溴水褪色同時生成無色油狀液體C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2Br．

分析 A液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明A 有機物分子中含有羥基；利用商余法確定B的分子式，根據(jù)B、C的性質(zhì)可知B為烯烴、C為鹵代烴，據(jù)此確定各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：B對氫氣的相對密度為21，則相對分子質(zhì)量為42，在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C，則B分子中含有碳碳雙鍵，為烯烴，C為二溴代烷，
根據(jù)$\frac{42}{14}$=3可知B的分子式為C3H6，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為CH3-CHBr-CH2Br；
A與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH或CH2CH（OH）CH3，
故答案為：CH2=CH-CH3；CH3-CHBr-CH2Br．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物含有的官能團類型及具有的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于乙醇的說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)酒精可作為汽車燃料B．可以和乙酸反應(yīng)制備香料
C．75%的酒精可用于醫(yī)療消毒D．工業(yè)酒精可用于配制飲料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將標準狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應(yīng)后氣體全部通入水中，無氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　　）
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知化學(xué)式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），求NO2、NO的體積比．
（2）若上述硝酸恰好完全反應(yīng)，則被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結(jié)果如圖1，則270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計算）

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．則負極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關(guān)于該電池的下列說法，正確的是ac
a．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
c．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO3、CuCl2、Na2SO4、Ca（NO3）2和K2CO3中的一種或幾種組成，進行如下實驗：
①混合物加水后，形成無色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
③向②過濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗，回答：
（1）混合物中一定含有Na2SO4、K2CO3，理由滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒有CuCl2、Ca（NO3）2，理由溶液無色，且含有Na2SO4、K2CO3；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO3理由NaNO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，②操作中加入BaCl2溶液，引入氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點表示反應(yīng)物的總能量．
（2）該反應(yīng)若用V2O5作催化劑，圖中B點將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學(xué)方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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