4．與氬核外電子排布相同的離子，跟與氖核外電子排布相同的離子，所形成化合物是（　�。�
A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

分析 與氬核外電子排布相同的離子有第三周期的非金屬陰離子、第四周期的金屬陽離子，與氖核外電子排布相同的離子有第二周期的非金屬陰離子、第三周期的金屬陽離子，以此來解答．

解答 解：A．鈣離子與氬核外電子排布相同，F(xiàn)-與氖核外電子排布相同的離子，故A選；
B．H+不符合與氬核外電子排布相同或與氖核外電子排布相同，故B不選；
C．鈉離子、氧離子均與氖核外電子排布相同的離子，故C不選；
D．H+不符合與氬核外電子排布相同或與氖核外電子排布相同，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、最外層電子數(shù)判斷離子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫離子的核外電子數(shù)為0，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．圖中陰影部分的面積表示t1-t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有7種物質(zhì)：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量CH3COOH，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氬氣D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液  ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，其逆反應(yīng)速率增大．
③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中含有2 mol氫
B．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023
C．鐵的摩爾質(zhì)量及其相對(duì)原子質(zhì)量均為56 g•mol-1
D．常溫常壓下，44 g CO2氣體與46 g N2O4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

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