如果25℃時(shí)KW=1×10-14,t℃(t>25)時(shí)KW=1×10-12,這說明( )
A.t℃時(shí)水的電離程度較大
B.前者c(H+)較后者大
C.水的電離過程是一個(gè)放熱過程
D.KW和T(溫度)無直接關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
(1)反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= (用△H1△H2△H3表示)。
(2)反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a)
b)
(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入 。
(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,該溶液可能是( )
A.二氧化硫水溶液 B.氯化鈉水溶液
C.硝酸鈉水溶液 D.氫氧化鈉水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A.加水稀釋成100 mL
B.加入10 mL的水進(jìn)行稀釋
C.加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D.加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
①豆?jié){和霧都是膠體、诳捎枚∵_(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
③醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì),而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)、苣z體微粒很小,可以透過半透膜、輾溲趸F膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
A.①②③ B.①②④ C.②⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
居室空氣污染物達(dá)300多種,其中有一種自人造地板、家具以及裝修粘合劑,長期接觸可引起過敏性皮炎、免疫功能異常。該污染物是
A.甲醛(HCHO) B.CO C.氡(Rn) D.NO2
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